Question

imn

10³ってどこから出てきたんですか？
あとシンプルに式の意味がわかりません。

SS     9 を中和するのに、ポ下DB Gi
(⑱/ 2.0 mol/L の酢酸水溶液 50 mL を中和するのに、水政kADB Aa wwwか。

(4) 0.010 molL の硫酸水溶液 50 mL を中和するのに。 アンモニア柚天務で本 必要か 。
SO0s

の関係式 次の各問いに答えよ。      和

5 ) mol/L の塩酸 15 mL を中和するのに. 0.050 moVLの水酸化ナトリウムポ深蔽\

質量は,

(4④ 中和に必要なアンモニア NHs を stm] とすると, その物
アは1 価の塩基

ニン である。硫酸 HzS0。 は 2 価の酸, ア 2

なので, 次式が成り立つ。

2x0.010 molLx-30 エニ」x

n000          2 の TO  mol ァャー22.4mL

 

IIIWやワウワー??〈ー)、 、 、 だ oOでやのででのの

酸と塩基 中和の量的関係

Answer 1

サラサ

10^3はmlだからです。
そもそも中和というものの主役は水素イオンと水酸化物イオンです。それらの数を合わせて水を作ろう！というのが中和で、ご存知だと思いますが、硫酸の化学式にはHが2つあり2価の酸で、アンモニアは水に溶かした時OH−をひとつだすので1価の塩基です。
あとはそれらの数を合わすだけで、左辺の2や右辺の1は価数を表していて他はモルを計算しているだけです。
分からなかったらまたいってください