Question

まめふく

【導出】と書かれたところの空欄が分からないので教えてください

aeへoi.攻々メア4      石修ト ( 人4-       〕 電
(⑪) “ツー(のの電池の名称を上記に記せ 。ま (よりに計 各極のイオン反応式を答えょ
(9 正僧( ロイ+了フラo-

 

 

 

ae         〕 負極[ フ。
(5) 正極 切の。 エイロ 1 ジウ  '
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(<) 正極[ の>ナオイロ人 6- 時 O       〕 負極〔 日。-ぅ2HT+っ6 -   プ          Te
(0語2929語m 2フンーーララいし        人(2生先の2 yy        1     人
(2) (c)の電池において. 負極で0: 200molの水素が消費されたとする。このとき、 正極で消費された酸素は、
果準状態で何Lか。            【結)、
【導用】(〇の電池の負極では、【 日一> 2H'+ 2e -      ] の反応が起こる。
反応式の係数比から、 1molの水素が消費され、電子が   me放出されることになる。 つい
5だ二りETM2eGSfal3l軍@)還= 4 での シク(のの) ]の反応が起こる。
反応式の係数比から、回路を電子が4mol流れると、酸素が【     ]mo消費されることになる。       夫っ
今回の税十では、 水素が0. 200mol消費され、比の関係より放出された電子は〔 ,  )Wの(     》 . 隊、
jo】である。 それに伴い、消介された酸素は、放出された電子の[ 〕億の【      Oo            こ
を

がから5、比   ドド      酸素は
必源状態において気体molの体積は[ う2年 JLであるから、比の関係より、発生した隊素
/ | も っ 件  用了2のの5

化学 電気分解 係数比 計算

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ジョン・スミス

イオン反応式の係数に注目しましょう

電子が２ｍｏｌ放出
酸素が１ｍｏｌ消費
電子は2倍の0.400mol
酸素は1/4倍の0.100mol

まめふく

ありがとうございます！