Question

つーー

化学 これの解き方を教えてください！

2.0 mol/L のアンモニア水の電離度は0.0020である。この水溶共のpH
を求めよ。ただし, logo2 = 0.30。 [HH][OH=] = 10X10 “moUD
とする。                             圏 ph= 6

 

 

pn

化学 ph 酸と塩基 高一

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

アンモニアは1価の弱塩基
モル濃度C、電離度αとすると
［OH^-]=2.0×0.0020
　　 　=2.0×2×10^-3
　　　 =4.0×10^-3

［H^+]=10^-14/［OH^-]より
10^-14/(4×10^-3)=10^-11/4

pH = -log［H^+]
= -log10^-11/4
= -(-11log10 - 2log2)
= 11+2×0.3
=11.6
以上。

指数入力面倒スマホ^^;

つーー

いつもいつもありがとうございます🙌🏻

🍇こつぶ🐡

いえいえ。最初から解きましたが…
ある程度は、考えて、この後どう解きますかが理想なので。

分からないから聞くんでしょうが
ある程度自分で苦しんでから聞いているなら、よいけど、そうでなく答え丸写しは、自分のためにならないからね。そうでないと、思ってますけど。

私が答え書いて教えるのが、良いのか
便利な時代で答えすぐ聞けて…悩む私。と思いながら、記入してます。慣れないスマホを！　

つーー

これからはそのように質問していこうと思います👀💭