Question

ほまれ

問10がわからないです。
先生が板書したのを写したのですがわからないです。

間10 0.10mo1/上の硫酸 10mL に、0.05mo:
た溶液の [本] を求めよ。

He3oe      NeoH          3

に 導    が
-還-訂
cl(光)    co%ee)

比524 。 sw NkdHF_ もし
げリ22 し OH はの2生ル

、Wcび              be
のe               2

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

先生の板書の図だけ利用させて頂き、［H^+]を計算してみます。
まず使用材料が硫酸なので2価、水酸化ナトリウムは1価を押さえる。
同じ10mL使用し、濃度が硫酸の方が濃く、価数も2倍なので、完成する溶液は酸性であり、体積も10mLずつ足すから、合計で20mLの溶液になることを押さえて下さい

では、私なりにやってみます
硫酸のmol=mol濃度×体積(mL/1000)より、2×0.1×10/1000mol…途中計算mol記入するなら仕方ないですけど私は約分しない。なぜなら分母の1000が後で消えるから。価数の2×を忘れずに！

次、水酸化ナトリウム
1×0.05×10/1000molとなります

混ぜて酸性、かつ20mLが溶液だから
求める水素イオン濃度は、
(2×0.1×10/1000
-1×0.05×10/1000)×1000/20　
=10/1000(0.2-0.05)×1000/20
=1.5/20
=0.075mol/L

ほまれ

詳しくありがとうございます😊

Answer 2

🍇こつぶ🐡

何のどこが分からないのですか？