Question

ゲスト

（3）の解き方がわかりません。
解説の
1molの過マンガン酸イオンと反応する過酸化水素は2.5mol
と言う意味がよくわかりません

214. 酸化還元滴定 次の①②の式を利用して, 下
の各間に答えよ。

HO0z 一> 0。+2H++2e-              as

Mn04~十8H+二5e- Mngt二4HzO    …②

(1) 過マンガン酸イオンと過酸化水素の反応をイオン
反応式で表せ。

(2) 過マンガン酸イオン1.0rol と過不足なく反応す
る財酸化水素は何 mol か。

(3) 濃度不明の過マンガン酸カリウメム水溶液50mL に
硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.25molL の過酸化水
素水を少しずつ加えた。50mL 加えたところで, 過マ
ンガン酸カリ ウム水溶液の赤紫色が消え, ほぼ無色と
なった。 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求
めよ。

.40molX3=1.2mol
酸化間二定      詳計      | |

⑪) 2MnO-十5HzOz填6HT 一つ 50。十2Mn7サ 十8HzO    |

(2) 2.5mol (3) 0.10molL                   |

用本串 () 与えられた式は次のようになる。       |
Hz0z 一 0。二2H++2-               …①      |
Mn0-+8H+寺5e- 一っ Mnサ十4HzO     …②      |

①, ④から電子を消去する。 ①X5+②X2 から。         |
5HzOz+2Mn0ー填6H+ 一 50寺2Mn守8HzO

回本畔 こ の反応では通酸化水素 Hz0 は還元剤として働

いているが, 反応する相手によっては酸化剤としても働く。 |

(2) イオン反応式の係数から, 2 mol の Mn0。~ と反応す

る HO は 5 molなので, 1.0mol の MnO。~ と反応する

Hs0z は 2.5mol となる。

(⑬) 酸化明元反応では, 酸化剤が受け取る電子の量と通

元剤が放出する電子の量が等しい。①式から, 1 mol の

財0。 は 2 mol の電子を放出することがわかる。また, ②

式から, 1 mol の Mn04~ は 5 mol の電子を受け取ること

がわかる。したがって, 過マンガン酸カリウム水溶液の濃

度を clmol/L] とすると, 次式が成り立つ。

_50_T 5=         -30
cmolLJ 000や 0.25moLX 0し^2

ce=0.10molル
本馬珠 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度をc[mol/L]
。 とすると, 1.0mol の過マンガン酸イオンと反応する過酸
化水素は 2.5mol なので, 次式が成り立つ。

  

       50     M        50
洒 etmoL xpし2.5=0.25moLX 0し

ーー 半細

酸化還元滴定

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

①式、②式の半反応式の係数を確認下さい。まずどちらの式も左辺の左端の物質の係数が1ですね。つまり1molです。つぎに①からはe^-の係数2、つまり2molできています。②からはe^-の係数5、つまり5mol使いました。

この①②をe^-を消去して一つにまとめると、分かりやすいですが、それをせずに説明します。
先ほどのe^-は、それぞれいくらでしたか？

①は左端1molからe^-が2molできた。
②は左端1molからe^-が5molできた。

つまり②を受け取るために、①は2.5倍電子が必要です。

電子を愛情としてみます。
②の愛情レベルは5、①の愛情レベルは2。同じレベルにするのには①を2.5倍しないと②の愛情レベルにならない。お互いの愛情レベルぴったりでうまくいきます。この愛情レベルがmolです。

勝手に愛情レベルにしてしまいました。分かりやすければ使って下さい。
分かりにくければスルーして下さい。