Question

ぴぴ

分かりません、教えてください😢お願いします

⑴⑵共に分かりません😢
どなたか教えていただけませんか？

⑴はまず、この表をみて2.5㎤とはっきり分からないところと、仮に2.5だとして、解説の7.5というのは、10-2.5＝7.5ですか？その後何を解説が言っているのかまったく理解できません。
⑵は⑴で言った2.5の所と同じです。

よろしくお願いします

52 :

図はそれぞれ一定濃度の塩酸と水酸化ナトリウム水溶液との混合溶液が申性に

なったときの塩酸と水酸化ナトリ ウス水溶液の体積の関係を示したものである。
次の各問いに答えよ。

(1) 塩酸5cm*に水酸化ナトリウム水
溶液10cm*を反応させたとき, 水浴
液中に含まれるイオンを数の多い順
にイオン式で示せ。ただし, 水の電
離は考えないものとする。              27 68WRO 12

(2) この塩酸5cm'に水を加えて            塩酸 (cm
10cm?にした。このうすめた塩酸を中和するのに必要な水酸化ナトリウム

水溶液は何cm'か。

                                                          

ンコ
よさこニーすご否え
om の

上

6

ら

析 ーー

wi OH, CI 2 2軸還

gs
,) 護酸と水酸化ナトリウ ^水溶液の四

ドー                   0
RCI+ NaOH一NaCl + 0
9  DC 肥応する

本しばビイオンにならなでので 水溶液 | 1
貞に合まれるイオンを多い順に示すと |
了症OH ⑥⑯NS2Gあの        |
2 すめた塩酸に含まれる うぅうすゅる
酸は5cm'である。図より ぅすぁゅ
塩酸5cm'を中和するのに必要な
リウム水溶液は2.5cm*であ

Answer 1

Mirock

汚くてごめんなさい🙇‍♂️

ぴぴ

お返事ありがとうございます😢

汚くないですよ！！！
ただ私の理解能力が乏しくて再度質問させていただきます。

私が載せたこの写真、塩酸と水酸化ナトリウムの中和の化学式の元(?)は私が丸で囲ったイオンだと思うので、その中の、Na.OH.Clがきっと今回答えということですよね。
水(H2O)はイオンなのではないのでしょうか？水というのはイオンで存在しないものなのですか？［ここのところが理解できていません😣］
そして、Naは10. OHは7.5 Clは5. というのはなぜこの組み合わせなのですか？
NaOHで7.5ではないってことになるんですよね？...？
全く理解できていなくて申し訳ないです。

お手数ですが説明していただけますか？
基本も分かっていない状態なのかもしれませんが😭

ぴぴ

お返事遅くなってしまいすみません、、どうにか理解しようとおもったのですか私には分からず時間がかかってしまいました😢
化学分野は特に苦手なので教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いします😢

Mirock

私の考えではちょっとまずい部分があって、本当はmolで考えなければいけないのですが、今回濃度がわからないので、体積をそのままmolのように考えました。NaOHが7.5あるとすると、電離したときNa+,OH-はそれぞれが7.5になります。

ちなみに、水は電離するとH+とOH-に分かれます。なので、H+は全て水になり、残りのOH-はNaOHのOH-なので、水になった2.5のうちのOH-と残ったNaOHの7.5を合わせると10になるはずです。
水はイオンにならないわけではないですが、今回は電離しないそうなので、考える必要がありません。