Question

五郎丸

この(3)を教えてください！
2枚目は解答なのですがよく分からなかったので、解説お願いします( ¨̮ )

ランブー ルの希令                  で

証cnn     2   ーー
0  か                                010molルの水槍作ナトリ ka
(9 の計和10mしを中和和するの 0.050mol/Lの水酸化カルシウァ水治
pp  酢酸の濃度は何mol/Lか。             ルシウッム水溶液が25mL

g) 水酸化ナトリウム6.0gを水に溶かして100mL とした溶液を中和するのに必要な塩化水素
生  0C, 1.013 x 10?Pa (標準状態)で何Lか。

() 人は2価の成.沙馬化ナトリウム NaOHは1価の塩基で, 必要なNaOH水当流の
とすると,
029x20 xッー  10 x 1より, りー80mL

酢酸の濃度をcLmol/L]とすると,

 

(⑫) 水酸化カルシウム Ca(OH)。は2価の塩基

1= 0050%25_ x2ょり, =025mol/L

(⑰ NaOH=40より, 60gは60Lmol 中和に必要な塩化水素の人|

レー      5 Ma   ーー
これは 54 (moりなので,   本Sg

⑯8のmr (②0.25molL (3)3.4L

中和滴定 中和反応の量的関係

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゆりゆり

わかりますかね？？？

五郎丸

mol=mol になればいいんですね！
分かりやすい解説ありがとうございます( ・ ̫・ )

ゆりゆり

そうです！！！簡単でしょ！！！がんばって！！

Answer 2

Guest

塩化水素の体積をVとしてmolは
mol=V÷L/mol(標準状態なので22.4)で求められるので
V/22.4 (mol)
水酸化ナトリウムのmolは
mol=g÷g/mol で求められるので
6.0/40
中和反応時のmol×価数は等しいので
V/22.4×1=6.0/40×1
V≒3.4 だと思いますー！

五郎丸

分かりやすい解説ありがとうございます(;_;)