Question

ゲスト

この問題のClのモル濃度のように単純に足せるときと、モル濃度に体積をかけてそれぞれのモルを出し、それを足してから全体の体積で割る、というときとではなにが違うんですか？

0

 

0) 8.9x10-'g (⑫) AgCl 1.0x10-*mL

0) 塩酸 100mL にっついて, pH=5.0 ょより.
[H]=[CI]=1.0x10-*mol/L
塩酸に浴解する AgCI の物質量を *【mol) とすると,

・    こェ(mo
[Ag]=[c]= 0 10xtmol/

1000
AgCl が浴解後の [CI-] は, 1. し+ 0をmoi)

gClの[CI
AgCI の浴解度積について,
g][CI]
[mol/Ljx(1.0x10+10z) (mol/L]
三1.0X10_"mo12/L
10x生10-を10-"=0
ダキ10-守10-
ニー10-"キ710-"+4x10-" 10-よ/5 x10*

2           2

                                                                                                                                                                                       
   
 
  
   

10~?mol=6.2x10-7mol
1 は

.897X10~*g呈8.9x 10~*g
の (Ag は,

%0.010mol/ル=1.0x10-emot/L* より.

 

の [Ag*] は,                         |
010molル=1.0x10-PmoE/Ls |

6
計り AgCIのほうが小さい | 先
加えたAgNO」を[mL] は

化学平衡 モル濃度