Question

みずき

解説お願いします。

LN
0.100mol/kg の塩化ナトリ ウム水溶液の沸点を小数第 2 位まで求めよ。ただ
し, 水の沸点は 100で, 水のモル> 点上昇は 0.515K・kg/mol と し, 塩化ナ
トリウムはすべて和電離するものとする。

 

0 (  第4東光 77

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

Δt=k･C

Δt…温度℃　　
k…モル沸点上昇
C…質量モル濃度

※電解質の場合は、総モル量で計算

今回使用した電解質がNaClより、
NaCl ➡️ Na + Cl
1mol 1mol 1mol
係数比より、上のようになる。
右辺は合計2mol。
つまり、使用したNaClの2倍、右辺ができるから、

Δt = 0.515×0.100×2
= 0.103 ℃

∴沸点 = 100 + 0.103
= 100.103 ℃
= 100.10 ℃

小数点第二位までだから、三位を四捨五入。

みずき

理解出来ました！
ありがとうございました！

🍇こつぶ🐡

いえいえ😊