Question

hmhm

⑵の全圧をモル比を利用して出したのですが、解答の⑴のVについての説明がよく分かりません、どういうことなのでしょうか？

還 0.28g の容素からなる混合気体がある。 このa
|における窒素の分圧は 1.0X10*Pa である。

関する次の問いに答えよ。ただし, 気体はすべて理想気体とみな|
arT/(mol・K) とする。H1.0, Cニ12, N=14. Ar=40

傘の体策 (し として最も適当な数値を, 次からーつ避べ.
1.0    @ 1.4    @ 4.1

UPa〕 として最も 適当な数値を。 次からーつ選べ

@ 3.0x10'    ⑳ 3.5x105    @ 4.0x10
【04 センター試験人

四・ 9 99

  1) 輸素だけについで, がアー7nuP7 を用いる。 ここで, 『
 こ共通であり, かつ混合気体全体の体積である
0りの568

0.28

1.0X105x レニラミ-X8.3X10?X500    =0.415(L)

(②) CH。=16, Ar=40, N。王28 より, それぞれの物質量を求めると

      っ0 0.0050(moD), 人 =0.010(mol)

ここ  全物質量は 0.020十0.0050填0.010デ0. in  で
これは室素の物質量 0.010mol の3.5倍である。  同温, 同体

2              ※
全力と物質量は比例するから。 全圧も 3.5倍である<

10xns。0.035
で0 35X10*(Pa)
闇婁。

=0.020(mo1),

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

混合気体の体積はVであり、窒素の分圧がわかっているから、それを使えというだけの話。

体積はpV=nRTから計算するだけ。
分圧の和が全圧
①メタン、②アルゴン、③窒素の分圧の和です。体積は①～③の全体だから。

単純に、全圧分圧とか考えなくても、
窒素の圧力、質量、温度が分かっているから、体積求めよという問題です。

計算式を立てて計算するわけですが、何のために、どの数値を使い、どういう理由で実行するのか考えてやる。

解答の文章を理解されていないなら、
分圧の教科書部分を最低3回読み、基本的な考えと計算を振り返って、この問題を解いた方が良いでしょう。

hmhm

解答ありがとうござます。ここでいうVは①から③が一様に広がっているから、どの気体で考えても体積が同じだと考えていいわけですね？そこのところが抜けてました。

🍇こつぶ🐡

理解されよかったです😊