Question

missha

なぜ、NH3 中の窒素原子N は非共有電子対なんですか？

)に適当な語句を記せ。
と水素イオンH+ が結合して生じ

)電子対が水素イオンに供与き
)結合という。(イ)結合で生

・     合借次の文中の(
アンモニウゥムイオン NH は, アンモニテア分子 NHs
たイオンである。これは, NH 中の窒素原子Nの( ア

れ, 結合を形成したものである。このような結合を(  イ
じた縛合は。他の NH 間の( ウ )結合と同等で, 区別ができない。(イ)結合は、オ

キソニウムイオン Hi0T の形成や、【Cu(NHs)4]千 のような錯イ オンの形成時にもみら

れる。

共有電子款とうし

  

 

(ア) 非共有 (イ) 配位 (ウ) 共有

骨醐) 7ンモニア分子 NHs や水分子 HzO が水素イオンH+ に非共有
電子対を供与して結合すると, アンモニウムイオン NH4+ やヤオキソニウ
ムイオンHOT を生じる。

                                                                                                                                                                                                                       

本位結合によって生じ
た結合は共有結合であ
アンモニア分子 アンモニウムイオン 水分子 = オキソニウムイオン    り, 他の結合と区別でき
このような結合を 配位結合という9。

ない。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照
アンモニアは、
共有電子対が3組、非共有電子対が1組あります。
共有電子対はお互いにNとHが1個ずつ価電子を出しあう結合。
非共有電子対は、残っているNだけの2個の電子を並べたもの。ここに電子を持っていない水素イオンがくっつきます。Nだけの電子対に、電子を持っていないHイオンがくっついた結合が配位結合です。画像と上の文章で理解できますでしょうか？

missha

そういうことですね！！
図がとてもわかりやすくて理解できました！ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

理解され、良かったです😊