Question

まさき

(3)の問題がわかりません計算過程も教えてください。 答えはN2が19ml、O2が10mlになります。

2. 標準状態 (0で], 1.0X105[Pal) において. 水 1しに密素は 24mL 浴け。
これを踏まえ、下の各問いに答えよ。 (もちろん板汰電でが東ることは
(① 以下の文の (ア) ~ (ウ) に当てはまる語句を答えよ。             0
水に溶けにくい気体が水に深けるとき、溶解記 (物質量) が気体の圧力に比葬る
( ア ) の法則という。なお、気体の溶解度は温度が (《 イ ) いときほど小きくた誠
なお、気体の体積圧力に反比例する ( ウ ) の法則も成り立つため、 気体の溶解訟は休*
みると圧力によらず常に一定である。
⑫) 純粋な窒素の気体を O[C]、4.0X105[Palで1の水と接触きせたとき、溶ける補素は何
になるか。(@⑳、(⑪)それぞれの条件で、 整数値で答えよ。        >
(@) 4.0X105[Palのまま体積換算したとき。                    243 ZSxW
(⑪b) 標準状態で体積換算したとき。
1⑬) 室素と酸素を 4 : 1 で混合し、空気とほば同じ組成の混合気体としてから、0ICIかつ
全圧 1.0X105[Palで 1 しの水と接触させた。このとき、窒素と酸素はそれぞれ水に何 ml

溶けているか、 標準状態における体積に換算して整数値で答えよ。 っ」_S
の    /二                   うっ>AWNS

Answer 1

terry0828

問題文にははっきり明記されていませんが、常識的に考えて4:1は物質量の比だと考えて話を進めていきます。
今全圧は1.0*10^5[Pa]です。また、気体の状態方程式から分かりますが、体積、温度の変化がなければ、気体の圧力は物質量に比例します。なので窒素の分圧は(1.0*10^5)*4/5=8.0*10^4[Pa]酸素も同様に(1.0*10^5)*1/5=2.0*10^4[Pa]です。
1.0*10^5[Pa]の元では水1Lに窒素は24mL溶け、酸素は48mL溶けます。
窒素は今圧力がこの4/5倍になっているので溶ける量も4/5倍になります。なので24*4/5=19.2≒19[mL]
同様に酸素は48*1/5=9.6≒10[mL]