Question

青

check 1cの(2)の計算の仕方がよく分かりません。
説明して頂けると嬉しいです🙇‍♀️

次の水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。
() 水75g に塩化ナトリウム 25 g を溶かした深液。
(⑫ 水100g に塩化ナトリウム 25 g を浴かした溶液。
 次の水溶浴のモル濃度を求めよ。
還() 水酸化ナトリウム 2.0 g を水に溶かして 500 mL にした
開) 水酸化ナトリウム 32 g を水に溶かして 250 mL にした。
上Check1c》 次の問いに答えよ。
() 質主パーセント濃度050 % の水酸化ナトリウム水溶液50 g には。水酸化ナトリウ
記 ^が何g浴けているか。
| () 020molルの水酸化オトリウム水溶液 300mE には 水酸化ナドリウムが何g 浴け
ているか。

溶液の濃度

Answer 1

sulfur

まず300mL中の水酸化ナトリウムのモル数を求める
0.20mol/L × 0.300L = 0.06mol
よって水酸化ナトリウムは0.06molだけ溶けている

0.06molの水酸化ナトリウムが何gか考えると
水酸化ナトリウムは40g/mol だから
0.06mol × 40g/mol = 0.24g

よって0.24g溶けている。

青

説明が丁寧でよく分かりました。
ありがとうございます。