この実験ではMg(マグネシウム)がO2(酸素)と結び付いてMgO(酸化マグネシウム)となる反応
2Mg+O2→2MgO
がおこっています。しかし、これはあくまで理想的な話で、実際は加熱が不十分であれば、すべてのマグネシウムが空気中の酸素と結びつけるわけではありません。
すなわち、これを図にすると写真のようなイメージになります。
ここで、求めたい反応できなかったMgをx(g)とします。
MgがO2と反応したところについては表から、Mg:O2=3:2の質量比が成り立っています。だから、3y(g)のMgと2y(g)のO2が反応して5y(g)のMgOが発生すると表せます。
このことから、反応前のMgが3y+x(g)であり、それが反応することでx(g)はそのまんまで5y(g)のMgOが発生するので、反応後は5y+x(g)になります。
反応前の質量は5.7g、反応後の質量は8.1gと与えられているので、そこから連立方程式をたてて、解けばOKです。
先生によって教え方は違うので、この連立方程式をたてないやり方(比を使ってやるやり方)もあります。自分に合う方法で解ければOKです。
