Question

ま。

この問題の(4)はなぜこうなるんですか。

『  89。 ダニエル電池清図のアニエル電池について, 次の

各問いに答えよ。

(⑪ 放和電時に負板および正極でおこる変化を, それ
ぞれ電子 e- を用いた友応式で表せ。

(2⑫) 電流の向きは, 図中のア, イのどちらか。

(3⑬) 素焼き板を通って, 硫酸鋼(T)水溶液から硫酸
還多水溶洪の方に移動するものはどれか。

⑨   ⑳当Z7間3 Cu

のme員、 ⑤ HT S0/-         水深液   水溶液

(0、作了釣沙溶洲および硫酸(HI)水浴溢の渡度を変えてつくった電池AーDのう
ち, 最も長く電流が流れるものはどれか。

 

 

硫酸亜鉛       硫酸銅( )

 

9            9

3       ba誠に448
硫了還多水浴液 (moL) | 0.5 | 0.5

徹配獲(I)水溶液[mol/L)         0.5         2

U
2
0.5

 

 

 

 

 

 

ーー 師

金体の反応は, 次のように表さきれる。

蘭020 一つ Zn人士GU

Iiで, この反応を長く持続きせるには, Zn“+ の濃度を小さく,
度を大きくすればよい。

Answer 1

どんたこす

ダニエル電池では、イオン化傾向の大きいZnがイオン化して電子を放出し、一方でCu2+が電子を受け取りCuに戻ります。
ここで、長く反応を続けるにはZnがイオン化しやすいようにZn2+が少ない方がいいので硫酸亜鉛の濃度は低いほうが良く、電子を受け取るCu2+が多い方がいいので硫酸銅水溶液の濃度は高い方がいい、ということです。

ま。

ありがとうございます！

Answer 2

KDK

出来るだけ、亜鉛が水溶液に溶け出せる量を増やして電子を多く放出させ、電子の流れを多くします。
次に、その電子を欲しがる銅イオンを多く入れることによって電子の流れが良くなります。
電流の流れる向きの逆が電子の流れですから電子の流れが良くなれば電流の流れも良くなり、より長く持続させることができます。

ま。

ありがとうございます！

Answer 3

青

イオン化傾向がZn>Cuだから

ま。

ありがとうございます！