Question

ゲスト

問5です。
何故このような並びになるのですか？

人
@ 電子親和力の値は、 ー休の陰イオンから電子1個を取り示るのに必要なエネルギーの値に等しい。
⑳ 了化牧イオンと硫化物イオンは, いずれも 2 価の単原子陰イオンである。
M        NNG 72
間5 Be2+、O2-、下-、Na+、Mest、Ss  の6つのイオンの半径       に              *
af、 Mg         つのイオンの公を大きい央 不等号>を用いて並べよ。

Waiおは、
人

間2 ② ⑤⑨     の④ @

問5   回是MOE Pa > Ne > MgeY > ピン
語計SeんシGes 9っ4を 0yずれんをるオン作子】

Answer 1

あんこ

まず、その並び順で電子配置を書いてみましょう。
同族では下に行くほど大きくなるので、SがOより原子半径は大きくなります。
同一周期では右に行くほど小さくなるので、OよりFが小さくなります。
また、FよりNeは小さくなります。
Na＋とMg2＋は、電子配置がネオンと同じになることが書くとわかります。
よって、2つのイオンはFより小さいということがわかります。
NaとMgは同一周期にあるので、原子半径はMgが小さくなります。
Be2＋は、Heと同じ電子配置になるので、原子半径は小さくなります。