Question

マッハ

この問題で分圧=全圧×モル分率のモル分率は20℃から60℃ということで、333／293と習ったのですが、モル分率って絶対温度を使って表せるのですか？

20 でで容器 A に乾燥した空気を満たして 5.0 X 10*Pa とした。次に水 3.6 g を
注入し、容器内の温度を 60 やに保ったとき、容器内の圧力は何 Pa となるか。

Answer 1

黒龍

気体の状態方程式で考えたら分かりますよ。
(*・∀・*)ノ

マッハ

nとTは比例するって考え方ですか？

黒龍

PV=nRTです。( ロ_ロ)ゞ

マッハ

公式はわかってるんですけど、成り立つということは絶対温度とmol分率が比例するってことですよね？

黒龍

状態方程式 ⇒ 絶対温度とmol分率が比例
ではありません。状態方程式にモル分率はありません。

モル分率が絶対温度で表せるかどうかはその時々の結果に過ぎません。

マッハ

今回の問題では表せるということですか？
それを見極めるポイントってどこでしょうか？

黒龍

今回の問題で表せるかどうかわかりません。
見極めるポイントはありません。

やってみるしかないです(´・ω・`)

マッハ

では、今回みたいにmol分率が分からない時はどのように解くんですか？

黒龍

mol分率が分かっていても分からなくても
気体の状態方程式を使って解きます。

今気づいたのですが、
｢分圧=全圧×モル分率のモル分率は20℃から60℃ということで、333/293｣って、写真に書き込んである
「Pair=5.0×10^4×333/293」のことを言っているのですか？

もしそうならこれは全くの勘違いです。
書き込んである式は気体の状態方程式から求めた式であり、「分圧=全圧×モル分率」とは無関係な式です。

マッハ

その式のことを言ってました…
気体の状態方程式からどのようにして画像の式が導けるのか分かりません…

黒龍

20℃の空気の状態方程式
60℃の空気の状態方程式

この二つで導けます。

マッハ

しばらく考えていたんですけど、やっぱり分かりません…

黒龍

(´・ω・`)

P(全圧、空気、20℃)V(容器)＝n(空気)RT(20℃)
P(分圧、空気、60℃)V(容器)＝n(空気)RT(60℃)

これでどうですか？

マッハ

２つの式は立てられたんですけど、そこからPairを求めるのって
２つを割るんですか？

黒龍

割ってください。