Question

いわゆー

化学基礎です。
化学式を書いてからの解き方が全くわかりません！回答を見ても理解出来ません。教えてください(><)

一酸化誠素とエタンの混合気体を、 触媒の存在下で十分な最の酸泰を用いて完全に酸

化したところ, 二酸化炭素 0.045 mol と水 0.030 mol が生成した。反応前の混合気体中
の一酸化炭素とエタンの物質量 [mol] の組合せとして正しいものを, 次の ⑳⑩て@⑩ のう

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ちから一つ選べ。
一酸化炭素の物質量 [moll | エタンの物質量[mo |
⑩                    0.030                                   0.015
@                    0.030                                   0010
@                     0.025                                   0.015
@                     0.025                                   0.010
6                     0.015                                    0.015
@                     0.015                                    0.010

 

 

 

 

四半

c9tCaut0
う2(旬 き

礎御 ⑲⑩
庭記 まず, 化学反応式を書き, 物質量の関係をまとめるとよい。CO 1 mol からは,
CO。 が1 mol生じ、CzH。 1 molからはCO。 が2 mol生じる。
CO + CH。+ 40。 一・ 3CO。 + 3HzQO
【是意]       |     1        0045mol 0030mol

 

【もとの物質量]        (ア) 0.010 mol(生成した水の物質量から)
これから CO。 は 0.020 mol生じる。
(0.045 0.020=) (イ) 0.025 mol

CO の物質量は「生成した COz の物質量」一「CzH。 から生じる CO。 の物質量」 とな
るので, 0.045一0.020=0.025 (mol) となる (上の(ア))。
以上から, 解答は, 上の(ア) (イ)から, ⑩ の組合せとなる。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照
二つの式をまとめ、一つの式にします。まず、水がエタン燃焼からしかできない。エタンの3倍、水ができるから使った1/3がエタンのmol。0.03÷3=0.01　
これがエタンのmol…選択肢は④⑥に絞れる。

つぎ、
できた二酸化炭素は、一酸化炭素燃焼とエタン燃焼からのが混じっている。

エタン燃焼式から、エタンの２倍、二酸化炭素を使うから、0.01molエタン燃焼での二酸化炭素は、係数2倍で0.02mol。残りは一酸化炭素の燃焼分。

以上の話を式にする。
0.045-0.02=0.01
これが一酸化炭素のmol

これより、答えは④となります🙇

画像見づらく読みにくいかもしれません。ご勘弁下さい🙇