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沸点上昇(凝固点降下)は、質量モル濃度に比例しますが、溶質が電解質の場合、電離の全モル数が比例します。
塩化ナトリウムの場合、
Na→Na^+ + Cl^-のため、2倍します。
よって、尿素溶液の方はグルコース溶液より質量モル濃度が大きいですが、
塩化ナトリウム溶液も見かけはグルコース溶液より小さいが、電離により2倍になるから、解答になります🙇
理解され、良かったです🙇
化学
高校生
解決済み
沸点上昇に関しての理解が薄いのか分かりませんでした。なので、解説をお願いしたいです。
⊿t＝Kbmなので、mしか分からないから、イかなと思ったんですが。
2.00x10-' moUkgのグルコースポ溶液の沸点に対して
3.00x 10-' moVkgの尿素水溶液Aと2.00X10 mok
の十化ナトリウム水溶液Bの沸点はどうなるか。次の7
てエのうちから 1 つ選べ。
ア 水溶液Aは高く 水溶液Bは低くなる。
イ 水溶液Aは高く、 水溶液Bは等し《なる。
ウ 水溶液Aは低く, 水深液Bは高くなる5
エ 水深液Aと水深液Bの両方も高くなる。 (南山大) !
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ありがとうございます！理解出来ました！