Question

ドーナツ

(Ｆ)の問題についてです。
どうして、気体の圧力が減少すると右向きに平衡が移動するのかを教えてください。

3903ロロ <平稀の移動> cr

回) + HO(気) =             に
『衡に達している。              2D(気) = Hz《無)+.CO(気) - 135k の反応
旨      る。次の(⑩こ(の近作を行った志和 平人はどう画するか  Fの

  
  
 
  

 

請9から選べ。
MM カー定で温度を上げる。 話=二で. 体衝を小きくする。
(9 記度・圧力ともに上げる。           カーだで. 触低を加をる。
人 温度・体積を一定に保ったまま。

 

似 温度・圧力を一定に保ったまま,
障商        (⑦) 左人へ移動        の⑰
は) この条件では判断で

2'ビ4I2R6ーズー

(5) 圧力一定になるようにアルゴンを加えていく 3
体積が増大する。よって 平衡に関係する気体の圧

(分圧) が減少し. その圧力減少を緩和する方向
気体の分子数が増加する方向(右向き)へ平衡が移動

する。

化学平衡

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

やーまざき

一応確認として、固体は分子数に考慮しません。
右に平衡が移動すると、反応系の分子数は増えると考えます。

アルゴンを加えると、容器内の分子が増えるので、分子が容器を押す力(圧力)は大きくなりそうですが、今回は圧力と温度を変化させないようにしているので、結果として体積が大きくなる訳です。あとは、ルシャトリエの原理と解説の分圧の考え方から答えにたどり着くと思います。

もしも納得出来ない気がしたら、
｢容器の体積が大きくなり、空間が広くなったので、分子数が増える反応が進んだ｣
と考えてもいいかもしれません。