Question

なえ

求め方がわかりません💦

溶液の pH に関する次の記述のうちから。 ED     ぅ

の 0.010 moi// の逆酸のpn は, 同じ濃度の硝酸の 0  4
@ 0.70mo7/の員 の pHH は同じ濃度の塩欄のpR よりもsu

⑨、pHT3の地本を 他挫をうかゅると.。 pHは8になる。

@ 0.10mo// のアンモニア水の pH は, 同じ濃度の水酸化ナリ ウム水浴次の
pHよりも小さい。 んの7

レノ@ pH12 の水酸化ナトリ ウム水溶液を 10 倍にうすめると, pH は 13 になる。
FGs4 > 20" 1220"*     9

| 語そ」   Ro

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

りっ君

とりあえず〇1から

なえ

Hプラス濃度が高いとpHが低いんですね✍
なるほどです

Answer 2

りっ君

〇5

全てにおいて分かりにくいところありましたら言ってください

Answer 3

りっ君

〇4 水酸化ナトリウムは強塩基なので電離度を1とできる。
アンモニア水は弱塩基なので、電離度は1よりも小さくなる。0.1×1と0.1×(1↓)なら明らかに後者の方が小さくなるなので〇

なえ

Hプラス濃度が高いのは水酸化ナトリウムだから
アンモニア水のほうがpHは高くなるのではないんですか？

Answer 4

りっ君

ここは雑にでも違うことがわかるので雑にいきます
酢酸は10倍に希釈する事にpH0.5増加0.5×5=2.5 3+2.5=5.5 明らかに8.0には届かないなので✕(詳しく知りたいならちゃんと解きます)

Answer 5

りっ君

〇2
(文章は打つ方が早いため途中から。しかし、から続く)酢酸は電離は一部、塩酸はほぼ完全に電離なので酢酸の方が大きいよって✕

なえ

弱塩基だから両矢印！ってやつですか？
なんとなく習った気がします🙌🏻
強酸だと電離度は1で片矢印で完全電離なんですよね！

りっ君

自分も電離についてうろ覚えなので両矢印は関係あるかは覚えてません...すみません。
電離した酸(塩基)/溶解した酸(塩基)で電離度がわかります。とだけ...お力になれずすみません。