O2->Ｆ-> Na+
Na<O<Ｆ
です。
周期表右上に行くほど電子親和力はほぼ大きくなります。イオン化エネルギーほど階段状ではありませんが。そして希ガスはほぼ定義されないので周期表上最大は塩素になります（きれいに階段状ではないのでフッ素が最大になりません)
このことから右上に行くほど大きいとすればこの順序かなと思いました。しかし、資料集とかみたら違うかもしれませんね。
でもそれで違う問題はもうそれぞれの値を覚えておかないといけないということになるのでこの問題を出した人のセンスを疑います（笑）
これで答えになってますか？
あ、イオン半径の方は規則正しいので理解して覚えてください。同じ電子配置(今回のは全てNe型)のイオンの場合原子番号が小さい方がイオン半径が大きくなります。
原子半径と間違えやすいので気をつけましょう。
おまけでした。
わかりやすい説明ありがとうございました🙇♀️
ちなみに電子親和力の方どうやって解くのか教えてもらえますか？？