Question

キャプタイン

解き方を教えてください

例琴つうZ

コ      馬レ
     3 和信角 次の文の( 。 )に週する牙休を太字2桁で ビデバニ
人スれよ。ただし。 気体定数は83 x 10'Pa・L/(K:mol) とし, 水の燕
人圧は無視できるもるのとする。また, 気体Aが17C。 10X10'Pa
のもとで水た浴けて平交状態になったとき。水に溶けた気体 A の物
質量は, 水 10ル上あたり42x 10!mol であった
賠のような刻肝容器に10L の水と 20X10-*mol の気体 A のみを入れた。
17C に保ち, 圧力を20X10'Pa にすると,水に深けた気体 A の物質是は(
條に沙けずに残る包体A の体策は 20 X105Pa では( D )ルとなる。決に. この
を 37C だ保ち。10 X1'Pa のもとで平和状態にした。このとき。水に浴けずに残
包A の体積は045しとなった。これよ り. 37C において10X105Pa のもとで10L
しに浴ける気体4 の物質訪は(chど来誠の衣計記において.

名体4 を水に溢解させるために必要な最低叶力は( d )Pa であろる』

うEヨ. 女ラ/                                                                    (16 東京理科大改)

Answer 1

しゅうくりぃむ

ａ
ヘンリーの法則(一定温度、一定体積の溶媒に溶ける気体の物質量は、その気体の圧力･分圧に比例する)を使います。
17℃, 1Lで 1.0×10^(5)Pa→4.2×10^(-3)mol
17℃, 1Lで 2.0×10^(5)Pa→ａmol
となります。

ｂ
↑で出した値により、元々密閉容器内には2.0×10^(-2)molの気体Aがあったけど、ａmol溶けた。ということは、残った気体をｘmolとして出せます。
ここで気体の状態方程式PV=nRTを使って、Vがわかります。これがｂLです。

ｃ
↑と同じ考え方です。
容器内に2.0×10^(-2)mol入っていて、ｃmol水に溶けたと考えます。
この時、溶けずに残った気体の物質量をｎmolとすると、これまた気体の状態方程式により、ｎmolがわかります。
とすると、水に溶けたｃmolは(2.0×10^(-2)-ｎ)で求まります。

ｄ
比で考えたらわかります。
17℃...1.0×10^(5)Paで最大4.2×10^(-3)mol溶ける。
37℃... ｄ Paで最大 ｃ mol溶ける。

長々とすいません、
解説しかしてないので、計算はやってみてください。
画像の字汚いの許して笑

また分からんかったら言ってください！