Question

ゲスト

無機化学です。わかりませんでした。解説お願いできますか？

銅と鉄と硫黄のみからなる鉱石 6.72 kg に, 高温で空気を吹き込むと, 反応が完全に進
行し, 銅, 二酸化硫黄および酸化鉄のみが生成した。このとき, 銅は1.28 kg 得られ, 二
酸化硫黄はセッコウ (CaS0。・2Hz0, 式量 172) 17.2 kg としてすべて回収された。 鉱石中

の銅と鉄の原子数の比(銅 : 鉄) として最も適当なものを, 次の ⑩て0 のうちから一つ選
べ。S=32,Fe=56, Cu=64                             〔    0

vn0 1.2 @ 1.8 0.2.1 ひ 209 1 3 1

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

shou

セッコウ1molの中にS原子は1mol含まれているので、
鉱石の中に含まれるSの質量は、
17.2÷172×32=3.2kg
です。
つまり、鉱石の中には、あとは鉄と銅が
6.72-3.2=3.52kg含まれている、ということになります。
ここで、銅は1.28kgとれていることから、鉄の質量は
3.52-1.28=2.24kgです。
よって、原子数の比は物質量の比に等しいので、
銅:鉄=(1.28÷64):(2.24÷56)=2:4=1:2
となるので、答えは②です！

ゲスト

わかりやすい解説でした。ありがとうございました😊