Question

ム〇カ

2.3枚目の解説の0.10×2の作業がなぜ×2をするのかが分かりませんっ！！分かる方お願いしますっ🙏💦

(3) ある非電解質 36g を水 1.0kg に溶かした溶液の灘固点を測定すると, 質量モル濃
度0.10mol/kg の塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。この非電解質の分子量
を求めよ。

(⑬) 間化ナトリウム NaCI は電解質であり, 水溶液中で完全に電離し

大

いるため, ブルーんzz に代入するときの太は, 塩化ナトリ ウム水溶液
量モル測度0.10mol/kg を 2 倍したものを用いる。非電解質のモル
を MgZmol)とすると, 凝固点降下度 7 が等しいこ               ン

@NaCl 一 Na+ Cに

 
  

!
|ん(K.kg/mol) X (0.10X2)molkg=ニ[Krkg/mol) x

| 7ー1.8x107g/mol
がって, この非電解質の分子量は1.8X10? となる。

溶液の性質 凝固点降下 モル計算

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

怠け者

NaClは電離することでNa+とCl-になり、反応前に0,1molだったNaClは反応後Na+とCl-が各0,1molずつ現れ、計0,2molになるということです。

ム〇カ

分かりやすくありがとうございます！すっきりしました！