長文になってしまい申し訳ないです(-_-;)
A液とはおそらく塩酸で、この問題はNaOH(水酸化ナトリウム)にHCl(塩酸)を加えていった時のイオンの関係のグラフについて聞いているのだと思います。
塩酸に水酸化ナトリウムを混ぜると、塩酸に含まれる水素イオン(H+)と水酸化ナトリウムに含まれる水酸化物イオン(OH-)が反応して中和という中和という化学反応が起こります。
中和する事で水素イオンと水酸化物イオンは水と塩になります。
なので、だんだん減少し、最後には混合液中から無くなるというグラフになっている④を示すイオンは、元々の液体(水酸化ナトリウム)に含まれていた水酸化物イオン(OH-)になります。
次に、最初は中和によって水酸化物イオンと反応するものの、次第に反応する水酸化物イオンが無くなってしまい最終的に残ってA液を加えるにつれて増えていくイオンが水素イオンです。
なので最初は０であるものの、ある一定の時から増えているグラフ③が示しているイオンは水素イオン(H+)になります。
ずっと一定で変わらない①のグラフは、元々の液の中にあって、増えていかないナトリウムイオン(Na+)です。
比例して増えていく③のグラフが示しているのは、A液に含まれていて、化学反応を起こさないので減らない塩化物イオン(Cl-)になります。
ごめんなさい間違えてます💦
「中和することで水酸化物イオンと水素イオンは水と塩になる」と書いてますが正しくは「水になる」です。