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(1) 理論上は係数比＝mol比から、1molの亜鉛に対し濃硫酸は1mol反応する。
ところが今回は濃硫酸が300mmol=300×10^-3molしかないので、反応する亜鉛も300×10^-3molだけ。
ここから亜鉛の原子量をもとに反応した量を求め、もともとあった量から引く。
(2)
反応した亜鉛が(1)から300×10^-3molと分かっているので、係数比=mol比から発生する水素も300×10^-3mol。
水素の分子量などを用いてあとは計算するのみ。
化学
高校生
解決済み
この問題が分かる方教えてください。🙇♀️
【8】過不足のある反応多 亜鉛に希硫酸を加える
と水素が発生する。
Zn十HoSO4一テZnS0。十BL
(1) 26gの亜鉛を1 molL 希確天300L に加
KG これを完全 |
た亜鈴は何 melが
(②) (①のとき凌
しか。
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