Question

暁

(3)の問題なのですが、解説の線をひいたところが分かりません

ZnCb + Hz
の HCI を信わ塩隊を反応きせると, Zn がすべて潜りた<

 反応きせると, どちらが何 mol 残るか。
しを反応きせると, どちらが合 mol 残るか。

0=l6 Mg=24 Al=Z7 S=32 Cに5.5 Zn=

6 |
|王本13と116 」

仙呈この友よは 次のように表すことができる。
 + 2HCI 一 ZnCb十Hz

反応前 1.0 4.0  0  0 (mo
変化量 1.0 一2.0   +1.0 1.0 hmo
反応後 0   2.0   1.0 1.0 (mo

(② 化学反応式の係数から, 0.20molのZn と反応する HCI は 0.40
mol である。これはもとの HCI よりも少ないので, HCI が残ることとがわ
かる。残った HCI は 0.50mol一0.40molデ0.10mol である。

に28

65 g/mol
0.040mol となり, これと反応する HCI は 0.080mol である。 一方,
0.10mol/L の塩酸500mL に含まれる HCI は, 次のように求められる9。

500
0.10molルメ※ 000 "0.050moel

これはもとの Zn と反応         ト     >
隊のすくHOIの革よりも少な Zn容サ残るこ

(3) Zn のモル質量は 65g/mol なので, 2.6g の Zn は,

過不足のある反応 0979!e:9.S'Gieie'むoe oe et ooo

9の Le =A       SR

Answer 1

らびっと

反応式から、塩酸の半分の物質量の亜鉛が反応します。
塩酸は、0.05molあるので、反応する亜鉛は半分の0.025mol。
もともとの亜鉛の量が0.04molなので、反応していない亜鉛は
00.04ー0.025＝0.015mol
という意味になります。

暁

ありがとうございます！