Question

みの

(2)の問題なんですけどなんでこの式になるかが意味わかりません！
教えてください！🙇‍♂️

上諾 中和の量的関係     ニー           問題154.ss|

(1) 濃度不明の水酸化ナトリ ウム 水溶液の15mb を中和するのに, 0.30molL の和希座
酸が 10mL 必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 fxe

0.10molL 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中

0  0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が10mL 必要であった。 吸収し
たアンモニアは何 mol か

 

 

 

 

                                                                                                                                                                                                                                                          

酸の価数x酸の物質量                  抽 っ り立つ。

章
中和の量的関係は次のようになる。: (1) NaOH のモル渡度をchmol/L】とすると, 次式が成    Fn
塩基の価数メ塩基の物質量                                                                          0

10                  15

 

  

 

①) HLS0。は 2 価の酸, NaOH        2x0.30moMLX 50レー!メ<【moL]メ666し     を
は1価の塩基である。次の公式       c=0.40mol/L
を用いる。                     (2) NH。 の物質量を x(mollとすると, NH。 は 1 価の塩
の    に       碁であり, 次式が成り立つ。
2XcX-600  のXXっ00.     ya 1人
(②) 溢の関係を用いる。      LOmoル91*(mol+t1X0.20mol/LX
酸が放出するH+ の総物質量  「 HISOx が放出する HTNHhが受け取るHY NaOH が受け取るH

=塩基が受け取る H* の絶物質量       *=1.0X10-!mol

中和

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゲスト

なぜ2を0.10×15/1000に掛けなければならないか、という質問でしたら、
H2SO4が「2価」の強酸だからです。
中和の量的関係の計算をするときは必ず価数をかけます。

一方NH3やNaOHは１価の強塩基と、弱塩基なので×1。×１をしても値は変わらないので式模範解答の式には書いてないのでしょう。　
下の写真は有名どころの酸、塩基です
(*´･ω･｀)b

みの

テスト終わっちゃったけどありがとうございました！めっちゃわかりやすいです。表とかも乗っけていただいてありがとうございます😊