Question

ゲスト

残った水酸化ナトリウムと反応して残った酢酸の求め方がわかりません。
教えて下さい。

0.10m

所

 

うり立つ。洪合水深溢中の
茂子と 酢酸イオンの濃度を求
ゅ。 電離平の量的関係を調べ
ばよい。このとき, 酢酸イオ
ンのモル濃度は, 中和で生じた
ものと証酸の電次で生じたもの
との合計になる。 これらの渡度
を次式へ代入して水素イオン渡
度を求め, pH を算出する。
ェー HHICHecO0-]

* [CHsCOOH]

ュー [CHsCOOH]
本eoo

発展例題29 2電::Hお

  

 

ルル の衣酸水溶溢10.0mL に
2 直笑流をつくった。 この溢のpHはいくらか
っ2.7X10-*mol/L, logio2.7ニ0.43 とする。

ー                         W則題358
O.10molしの水板化ナトリッム水浴逆.0mしを
> ただし, 酢酸の電陰定数を

 

       

 

残ったCHaCOOH のモ ル濃度は。

10.
0.10x 1000 mel-0.10x-共

コー のTOOUSC
15.01000L       =0.0333moL

 

 

 

上さい)       た CH。COONa のモル浪度は。
0
10x-守mol

にIDOORS

-Y1000L 0833moL

座液中の[HT]を x(molL)とすると,

CHsCOOH =王 H+ + CHsCOO-           1

はじめ 0.0333       テ     0.0333 (mer)

平衡時 0.0333-x       * 0.0333+x meVt)

の値は小さいので, 0.0333*ー0.0333、0.0333エ*ニ

0.0333 とみなすと, [H]=K。となる。したがって,
pH=ーlog 【HY]=ーlog(2.7X10)ニ4.87

@mmes

 

|ニニン HBNIG全Pi