Question

くま

問Aの解説を誰かお願いします🙏

にし

?

の(0バグca
| 4を pH で表すと次のようになる。
H テー       1
M         Iog      に2 ーぅ30ogoすjog ogの

|
凡| 0.030mol/L 酢酸ナトリ ウム水溶液の pH はいくらか。 ただし, 酢

酸の電離定数は K。 = 2.7 x 10-5mol/L。水のイキ ン積はん。=10
X10~『mol2/LZ どする。 1ogi。3 = 05                   [pH851

| 馬] 塩化アンモニウム水溶液の加水分解定数 放 を。 アンモニアの電区
定数 尺[mol/L] と, 水のイオン積 [mol2/L人] を用いて表せ。また,

25て, 0.0092mol/L の塩化アンモニウム水溶液の pH を求めよ。
0- "mol/L* とする。

ただし, 所 = 2.3 X105Emol/D請4語記026H       光
|     jogy2 =03                             陣中57]

ーー RTR

塩の加水分解

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ewe.C

あとはここからの計算で出ます。

くま

丁寧に解説してくださってありがとうございます！