Question

ゲスト

⑵と⑶が分からないです､､､
教えてください🙇‍♂️

・
了蘭(ーー・・・・       PR

 

 [化学反応式と量的関係] 主成分が戻酸カルシッム CaCO。 の石灰岩 150g :
sae に0500molL の塩酸を注いだら.  気体が発生しなくなるまでに 塩酸 0400L

を要した。次の問いに答えよ。

(1) このときの化学反応式を記せ。

気体がすべて炭酸カルシウムから発生したとすると, 標準状態で何Lの

44 したか。 有効数字3桁で求めよ。

放/ sk       には何%の炭酸カルシウムが含まれていたか。有効数字3桁で求:
2 光

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
(2)反応式より、
CaCO3+2HCl➡️CaCl2+H2O+CO2
1mol :2mol 1mol

使ったHClのモルは、
0.5mol/L×0.4L=0.2mol
よって、できた気体はCO2で、係数比から
0.1×22.4=2.24L

(3)使ったCaCO3は、反応式係数から、HClの半分だから、0.1mol。
CaCO3のモル質量=100g/Lより、
0.1×100=10gあった。

∴(炭酸カルシウム/全体)×100
=10/15×100
=2/3×100
=200/3
≒66.66
=66.7%

ゲスト

ありがとうございます。
0.5mol/L×0.4L＝0.2mol
の所ってどうして×のか教えてもらってもいいですか？
mol＝L/（L/mol)ではないのですか？

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
mol＝L/（L/mol)ですが、mol/L×Lで計算します。質問者さんの考え方のmol＝L/（L/mol)で計算しようとすると与えられたmol/Lの値の逆数を分子におかないといけず、非常に難しい計算になります。

ゲスト

なるほど！
理解出来ました。
丁寧にありがとうございました！！！

🍇こつぶ🐡

理解され、良かったです🙇