Question

ももた

電離平衡の式
[H+]=√(C×Ka)
は使わないんですか？？

ノ
開2 pHが3.0の酢酸水溶洪がある。この水溶液のモル濃度は何 mol/L か。最も敵
当な数値を, の①C⑨の25か222思 ただし, 酢酸の電離度は 2.0 X10『

とする。  [2 mer

/ ⑳⑩ 0050        @ oi0        @ 055
⑭ 050       @⑯ 10

問2 群酸水溶液の pH が 30 であるので, その

水溶液の水素イオン濃度は,

[Hサ=10X10* (mol/L)

本酸水溶液のモル濃度を z 【mol/L」 とする
と, 酢酸の電離度は 2.0X10~* なので, 水系イ
オン濃度について次式が成り立つ。

zX20X10 “=1.0X10 *

よって., =0.050 (mol/L)

3]… 0

Answer 1

ゲスト

[H+]=√cKaのKaは酢酸の電離平衡定数で電離度ではありません。また、この式は[H+]=[coo-]=cα（αは電離度）として導いた式なのでこの場合二度手間になってしまいます。
『東京から大阪に行くのにどうして青森に寄らないんですか？』という質問に近いです。
もう一度導出し直してみてください。