Question

^_^

解説読んでもよくわかりません

第1回 化 学

間2 0.20molL の塩酸 500mL に 0.20mol/L の水酸化カリウム水溶液 500mL
” を加えて反応させると, 5.6kJ の熱が発生した。また, 0.050mol/L 硫玉深
溢 1000mL にこれと財不足なく中和する量の固体の水本化カリウムを加えて
反応させると, 11.4kJ の熱が発生した。体の水酸化カリウムの水に対する
溶解は何 kJ/mol か。最も適当な数値を。 次の ⑩ 0⑩ のうちから一つ選べ。

2 |kJ/mol

 

 

 

 

⑩ 5        @ nl6       @ 172
@ 58        @ ile6       @ 172

Answer 1

Lk

塩酸と水酸化カリウムの反応は中和反応なので、それによって生じる熱は中和熱です。
中和熱とは、中和反応によって水１molができるときに生じる熱です。
今回の場合、塩酸と水酸化カリウムが両方とも0.1molなので
水0.1molで5.6kJの中和熱＝水1molで56kJの中和熱
ということが分かる。

また、硫酸と水酸化カリウムの中和反応の反応式は以下のようになるので、
反応式の係数比から中和反応による反応熱が、硫酸のmol数の2倍だと分かる。

1/2（Ｈ2ＳＯ4）＋（ＫＯＨ）→（Ｈ2Ｏ）＋1/2（Ｋ2ＳＯ4）＋56kJ
（＝１：２：２：１）

ここで硫酸のmolは、0.05×1(=1000mL)=0.05(mol)なので、
生じた中和熱は0.05×2×56(kJ)=5.6(kJ)

これを11.4kJから引いたら、①5.8kJになると思います。
違ったらすみません...