Question

ゲスト

酸化還元反応の式で、マーカーを引いている部分が分かりません。
なぜ両辺に8SO4 2マイナスを加えるのかと、その計算方法を教えて下さい！

式が完成する ので

(1) e-の数をそろえて足せば, イオン反応
(@)式x 2+(b)式x 5より

2MnO。-+16H7+10エーー 2Mnサす8HzO 5

これではまだ化学反応式になっていません。         ま     *
化学反応式にするために, まずはH*をすべて HzSO。に変えましよう (情

酸性水溶液なので)。つまり, 両辺に8SO4%~を加えます。
2MnO。~+ 8H。S04寺101-一> 2MnSO。寺8HzO二 51。填6SOだた

どれもカリウム塩なので, 両辺に12K*+を加えて完成です。
反応式 : 2KMnO。+ 8H。SO。寺10KI

ーー 2MnS0。+8H。0+51。 6K。SO。 全S

酸化と還元

Answer 1

こゆび

両辺にSO4^2-をつけるとH2SO4、MnSO4できe-の数合わせることができます

H＝＋1 SO4^2-＝-2
16H＋＝＋16 ◯SO4^2-＝-2×◯
＋16＋(-2×◯)＝0にする
↑そうすると両辺のe-が同じの数になる　　∴◯＝8
よってSO4^2-は8個必要