Question

じぇんこ

至急助けてください🙏🙏😭😭

滋酸と強塩基の中和 0.10 mol/L の酢酸を溶液 A, 0.10 molL の水陸化ト
水溶液を溶液B とする。
(⑪) 10Lの溶液B 中に存在する水酸化物イオンは何 mol か。
2) 証酸の電苑度を 0020 とするとき, 1.0L の溶液 A 中に存在する水ま4
mol か。
⑬) 10Lの浴流A をちょう ど申和するのに必要な溶液 B は何しか。
8 22 @) 申和恨応によって H!が小少すると, 能陸のが

化学基礎

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アフロ博士

これは簡単な問題なので、答えを言ってしまうとためになりませんから、考え方とヒントだけお教えします。

1. B液にはNaOHが溶けています。強塩基のため全てが電離しています(電離度1)

2. A液にはCH₃COOHか溶けていて、電離度が0.020です。電離度は電離したものの割合を表します。パーセントで考えると2%になりますね。その感覚をたよりにといてください。

3. 酸と塩基が中和するときは、酸が放出するH⁺の数と塩基が受け取るH⁺の数が等しくなります。
また、塩基が受け取るH⁺の数は塩基が持つOH⁻の数と等しくなります。

Answer 2

レモン

これでわかるだろ

じぇんこ

ありがとうございます。