Question

sara

大至急！！
2の1.2.3お願いします

ME

(マイ) pH = 11 の水酸

になる。
ウ) pH = 5 の塩酸を水で 1000 倍に薄めると, pH ニ 8 になる。

)     >モル濃度の塩酸と硫酸の pH を比較すると, 塩酸の pH のほうが
オ) 同じモル濃度のアンモニア水と水酸化ナ トリウム水溶液の pH を比較す
ると, アンモニア水の pH のほうが小さい。

 
 

ルナトリウム水浴訂をがこの のるとこ。 pH

 
  

H

(
(
(

    

の計算                                       し
の沙示イオン泊度とPH を求めよ// ただし/ 強陳および列電基の条は

10と     Ant mtyッ4

 

(1) 0.10mol/L の塩酸30mL に   0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mLを
加え, さらに水を加えて全体を 200mL に した溶液。

(2) 0.10mol/L の塩酸 30mL に, 0.10molL の水酸化ナトリウム水溶液30mLを
加えた溶液。

(3) 0.10mol/L の硫酸20mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウ ム水溶液 10mLを
加えた溶液。

回 中和滴定と物質量

01mol/ルのアンモニア水(電苑度 01)1L を 0.1mol/L の塩酸で中和病定した。 加
えた塩隊の体積[し] (グラフの横軸)に対して, 次の(1) (5) の物質量[moll(グラフ
の終還)はどのように変化するか。 最も適当なグラフを(ア) -(カ)から選べ。

⑪ NH ⑫H Ch (⑭NHT (5⑤)OH-

jm

(ア

⑫) (
⑬) 7

[実験
を求:

(⑭

教科書の問題の解答
HCL のように酸素を含んでいないものもある。

 

 
 

162 1(⑪) (ア) メ※
(イ) 〇 憶酸は水で藻めると、電訂度は大きくなっていく。
(ウ) X 価数と強弱は関係なし
() X 中和の量的関係には強羽は関係なし
(2) (ア) x 酸性が強いほど、pH は小さくなる。
(イ) x pH 9になる。
X 酸の水深米を藻めても塩基性(pH >7)にはならない
X 塩酸は一価の強酸、硫酸は二価の強酸であり[H']は塩酸の方が小さく pH は大
〇O アンモニアは一価の暗塩基、水酸化ナトリウムは一価の絢塩基
2①        ixo.10x 選6 ixo.i0x
[H]=         1009 で         1000 oxio-*mol/D) pH=2
1000
@⑳       強際と強者項がちょうど中和           (1=L0xi0-!moiル 。 pH=7
3                                    ーー
2X0.10X 2二一1X0.10X
Il ーー 0 oxio-!ms) pHニl
いり                を老い9
3⑰) (づ) EET HG NH CT の反応で、塩酸を加えると徐々に夏少し、中和したところ
でゼロになる。
⑫) (エ) 塩酸からの H*は、中和するまではアンモニアの OH~と反応しゼロのままだが、中和

後は反応する OH-がなくなり増加していく。
(⑳ (プ) 。培酸(HC1 H*二上 CH)からの CHは、 何とも反応せず、 塩酸を加えると増加していく。
④ イ) NF HHC1 一 NH CI-の反応で、徐々に増加しでいくが、中和したところでアン
モニアがすべて NHになりその後、量は変化しない。                    了

ゼロであり 、 塩酸からの 時

(5) (カ) アンモニアの電苑度は非常に小さいので、最初からほぼ
ーー