Question

ゲスト

解き方がわかりません
教えてください！

103.其・塩基の電苑 e&
溶か    +水

10mol EE した水溶液がある。 酢酸の電苑度を 0.0052 とするとこの
中に含まれる酢酸分子, 酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何malが。

10mo1のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電誰度を 0.0042 とす
ると. 電苑により何イオンが何 mol生じているか。

0 00010mol の水酸化カルシウムを溶かした水浴溢がある。水役化カルシウムは導
まであり, 電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン,水牙物イオンほそれで

mol生じているか。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アフロ博士

0.10molのCH₃COOHの中で実際に電離したものは全体を1とすると0.0052だけ。強いて言うなら0.52%

だから0.10mol×0.0052(電離度)=0.00052mol
→5.2×10⁻⁴mol

CH₃COOH⇄CH₃COO⁻+H⁺

というふうに電離しているので反応比を考えて

酢酸イオンCH₃COO⁻は5.2×10⁻⁴mol

水素イオンH⁺は5.2×10⁻⁴mol

電離していない酢酸が酢酸分子として存在するので

0.10mol-0.00052mol=0.09948mol

9.948×10⁻²mol

ゲスト

ありがとうございます！