Question

r a t t e

線を引いているところについて質問です。
なぜ、陰イオンの数は変わらないのですか？
Ｎａ+とCl－がくっついて、ＮａClになるため、陰イオンは減るのではないのでしょうか？

試験管8には水溶液P (水酸化ナトリウム水溶液) が入っています。

水酸化ナトリウムの化学式はNaOHで、水溶液中ではNa (陽イオ
ン) とOH~ (陰イオン) で電離しています。

塩酸の化学式はHCIで、水溶液中ではH* (陽イオン) とCI- (陰イオ
ン) で電離しています。

 

 

 

試験管Bに水溶液Q (塩酸) を1回加えたとき、HTとOH~ (陰イオン)
が反応してH。Oが発生し、陰イオンが1つ減ります。

 

 

 

 

 

しかし、水溶液Q (塩酸) を1回加えたとき、CI_(陰イオン) が1つ増
えるので    としては陰イオンの数に変化はありません。

 

中和するまで、陰イオンの数は変化しません。

表より、試験管ほではマグネシウムが溶けているので、水溶液Q (塩
酸) を5cm3加えたとき、酸性になっています。

中和してから水溶液Q (塩酸) を加えると、CI_ (陰イオン) が増えて
いきます。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ちす

ナトリウムイオンと塩化物イオンは
水溶液中では結合している、というわけではなく

ナトリウムイオン　　と　　　塩化物イオン

のように、バラバラになって存在しています！

よって変化はないよ、と言いたいんじゃないでしょうか？

分かりにくかったら申し訳ない

r a t t e

ありがとうございます。
あの、理解はできたのですが、教科書の中和のページに写真のようにかいてあるのですが、
常に中和するときは塩化ナトリウムの物質はできないのですか？

r a t t e

お手数お掛けして申し訳ありません💦

ちす

水溶液中ですと基本的に電離している状態ですが、
分かりやすくするために結合した形でかいてるんじゃないかと。

あと、ごく僅かですが電離していない状態で存在する
塩化ナトリウムも水溶液中に溶けて混じってますね。

ちす

全然大丈夫ですよ！

r a t t e

見るのが遅くなってしまいまして、申し訳ありません💦
わざわざありがとうございました！
理解できました♡*

Answer 2

マキシマス🦄

分かりずらいかもですけど