化学
高校生
解決済み
青線と青丸の部分
なぜ、6H-を左辺に残したのですか？
矢印を境として、数の大きい方に残すという決まりですか？？
この反応で, MnO。 が相手から奪った電子の数と, HzO。 が相手に与
えた電子の数は等しい。したがって, それぞれの反応式の電子 e-の数
が等しくなるように(40) 式を 2 倍(42)式(41)式を 5 倍((43)式) して
。 両辺を加え, 電子 @~を消去するとともに, (16Hー10H*=)6H*を左
に残すと, イオン反応式(44)式が得られる。
2MnOー+ 16HT+ 10e- 一- 2Mn人サ十8HzO (42)
+) 5HzOz ー+ 50。+10H+10e- (43)
2MnO+ 5HO。 6Hリー+ 2Mn~+50。填8HO (44)
y 。 さらに, (44)式で省略されている KMnO。の KY, HsSO4のSO“~を
補うと, 次の化学反応式が得られる。
2KMnO。 + 5HzO。 + 3HsSO4
ー+ 2MnSO。 + 50。二 8HzO十KsSO。 (45)
@酸化剤・元剤のはたらきの強さ 一般に, 相手の物質から電子を
FC 2 はだらきの強いものが琶化剤 相手の物質に電子を与えるはたらきが
褒いものが届元剤となる。しかし, ⑩ ,@⑥のように, 過酸化水素は酸化
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