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この問題、すべてに共通しますが、もうこれは半反応式を自分でつくるのが一番てっとりばやいです。
半反応式というのは電子e⁻を含んだ式のことです。
酸化剤や還元剤がどのように変化するのかというのは覚えておく必要があります。
例えば...
1. 濃硝酸 HNO₃→NO₂
2. 二クロム酸カリウム Cr₂O₇²⁻→2Cr³⁺
3. シュウ酸 (COOH)₂→2CO₂
4. 二酸化硫黄(還元剤) SO₂→SO₄²⁻
そこから、次の手順で半反応式を完成させます。
例)二クロム酸カリウムの場合
1. 覚えてある反応前→反応後を書きます
Cr₂O₇²⁻→2Cr³⁺
2. 両辺のOの数をH₂Oで合わせます
Cr₂O₇²⁻→2Cr³⁺+7H₂O
3. 両辺のHの数をH⁺で合わせます
Cr₂O₇²⁻+14H⁺→2Cr³⁺+7H₂O
4. 両辺の電荷をe⁻で合わせます
Cr₂O₇²⁻+14H⁺+6e⁻→2Cr³⁺+7H₂O [完成]
電荷というのは、電気的なかたよりのことですから両辺の価数をみて左辺全体でプラスorマイナスにどれだけ偏っているかを見れば良いですね。
Cr₂O₇²⁻が1つ→-2
H⁺が14こ→+14
-2+14=+12[左辺全体の電荷]
Cr³⁺が2つ→+6
H₂Oは0
よって+6[右辺全体の電荷]
差分をe⁻(-1)で調整するので左辺に6つ有れば良いですね。
こんな感じでカッコだけを求めずに、自分で作ってみた方が確実で早いです。
あと、この問題はカッコを埋めれば良いですが、文章題で「過マンガン酸カリウムと過酸化水素の酸化還元滴定を行った。次の問いに答えよ。」みたいな問題では自分で半反応式を立てないといけない場面がここから先でてきますから、やっぱり1から作れるようになっておくべきだと思いますヨ💪
分かりました！
ご丁寧にありがとうございます😊