Question

カイム

(１)の×3になるところが分かりません

TE:消 燕気圧降下と沸点

純粋な水, 1 kg の水に 18g のグルコース C。H0。 を
75g の塩化マグネシウム MgCL
県を 中3 ものである。 次の各
離しているものと

 
   

| かした水浴溢, 1 kg の水に
を溶かした水
問いに答えよ。 |
する。

       

 

グルコース水溶液はA一Cのどれか。
は何Cか。

 

沸点の最も低いAが純粋な水である。各水溶液の溶質
粒子の物質量を比較すると, 次のようになる。

   

菩気圧よ り *
いい                                          18
耳電1
は 3           Py    表) ga 010mol

0 溶質粒子の物質量に比
例する。 MgCkは水溶液
中で次のように電離するた
め, 粒子の数は 3 倍になる。
MgCb 一っ Mg2++2C-
(⑫ 沸点上昇度(ぁ-のDK
および(ね。-7K は, 溶質
境子の物質量に比例する。

MgCL(電角質) : 本 <た0.150m

浴質粒子の少ない水溶液の方が沸点上昇度は小さいので,
グルコース水溶液はBとなる。
(2⑫) BはCa。Hiz0sで0.10mol の粒子を含み, Cは MgClで
0.150mol の粒子を含む。4/王zz から, 次式が成り立つ。
ーヵーテ(100.052一100)K=ん〔K・kg/moll X0.10mol/kg
ーー(ー100)K=ん【K・kg/mol〕 X0.150mol/kg

これらを解くと。ぉは100.078Cとなる。

  
 

(原子量) 日三1.0 C=12 0=16 Mgニニ24 S=32 CI=35.5 Cu=64

蒸気圧降下 物質の状態 蒸気圧 溶液の性質

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゆい

MgCl2 →Mg2+ + 2Cl-
と電離するからです！
はMgCl2 が1mol だとすると、電離後は3mol になります

ゆい

画像の通り！

カイム

ありがとうございます！！！