✨ ベストアンサー ✨
イは水分子の非共有電子対に水素イオンが化合してしまった為、配位結合です。
ちなみに、配位結合は共有結合と見分けがつかない為、どれが配位結合かはわかりません。
まぁ、結合したくらいの意味で知っとけばいいと思う。
共有結合していたら、配意結合なのですか？
それは違います。
非共有電子対に水素イオンのような電子がない部分がくっつく時にできる結合です。
共有結合はそれぞれ電子が1個ずつあり、それらを共有し合う結合です。
イメージの仕方は人それぞれですが
共有結合は1+1=2
非共有結合は2+0＝2 みたいな感じです。
ありがとうございます。
この問題と関係ないのですが、分子式って元素が１文字のとき下に2がつくのですか？
元素記号の文字数は手間がかからないように略しているだけであって、一文字のときに2がつくとかはありません。
例としては
O3(オゾン),Cl2(塩素),HClO4(亜塩素酸)など
化学も生物も難しいのですね。
ありがとうございました！
これを全部覚えるのは、はっきり言ってバカです。
これを覚えないようにするには、まず周期表を覚えましょう。
そしたら、次にそれぞれの周期、族の性質をマスターします。
これができたら、覚える必要はありません。
(化学基礎の範囲は)
特にイオンは規則性さえ分かれば、簡単です。
了解しました！
規則あるのですか？！
自分が思うにできてない人の99.9％はこれがちゃんとできてないから、化学が難しいと思われると思います。
実際、これがちゃんとできれば余裕です。
化学は得点源にもなります。
なるほど！ありがとうございました！
共有結合にもイオン結合にもある程度の規則はあります。
例えば、塩化ナトリウムなら
ナトリウムイオンは1価の陽イオンで塩化物イオンは1価の陰イオンだから、それぞれ一個ずつあれば全体では電荷0だな！ってなるし
塩化カルシウムならカルシウム イオンは2価の陽イオンで、塩化物イオンは1価の陰イオンだから、
カルシウム イオンが一個、塩化物イオンが2個有れば
全体の電荷は0になります。
だから、イオンの組成式は電荷0にするゲームみたいなもんです。
そのように考えれば楽しいですね！やってみます。ありがとうございました
そうなのですか(*゜Q゜*)
化合してしまったってどうゆうことですか？！