Question

ﾋﾅｷﾞｸ

化学基礎です
(1)と(2)は何か公式を使っているんですか？？
回答の途中式を見てもイマイチ何をしているのか
分かりません、、

塩酸のモル濃度はいくらか。
(3) 18 molL の濃硫酸を使って0.30 mol/L の硫酸 900 mL をつくりたい。18 molL
の濃硫酸は何 mL 必要か。

 質量パーセント濃度365%, 密度1.18 g/cmi の測塩酸について, 次の問いに答えよ。
ただし, HCI三36.5 とし, 小数点以下も四捨玉せずに答えよ。
(1) この濃塩酸 1L の質量は何 g か。
(2) 」 この測塩酸 1 L に含まれる塩化水素の質量は何 g か。
(3) この濃塩酸 1L に含まれる塩化水素の物質量は何 mol か。
(4) この濃塩酸のモル濃度はいくらか。
(5) この濃塩酸 25 mL をとり, 水でうすめて 500 mL の希塩酸をつくった。できた希
塩酸のモル濃度はいくらか。

由

⑪) 1180g (2) 430.7 g (3) 11.8 mol (4) 11.8 mol/L
(5) 0.59 mol/L

 

 

解説| (1) 1.18 g/cm3X1000 cm3三1180 g
(@ 0 gx5 450.7g

 

 

100.
_4307g _         濁公 っんてろ
ptotn SI キッ 多年 。 原生
11.8mol_       の
⑭ 王守一 1.8 molレ

(⑮) 濃井酸 25 mL に含まれる溶質の物質量は,
11.8 mol/LX0.025工三0.295 mol

了由5e細MA95m0考59 mol/L
500 」

1000

Answer 1

(๑˃̵ᴗ˂̵)

公式っていうよりかは、数を合わせてます！
2番のは、36.5%を戻すために、1.18gにも100分の1をかけているのかと…。

ﾋﾅｷﾞｸ

ありがとうございます！🙇‍♂️