Question

さつまりこ

酸化還元反応です。③で反応後MnCl2でのMn（あるいはCl2）の酸化数がどうしてわかったのか、わかりません。
（単体や酸素、１族や２族、１３族の元素でもないので）
また、①④がどのような反応なのか、④は中和反応ではないかと思っていますが、おしえてください。

このような問題を解くコツとか覚えるべきことがあればそれも教えていただけると嬉しいです。

172. 酸化元友応豊次の反応の うちから, 隊化湯元区応を2 つ授び, 琶化莉および必元
剤を化学式でボせ。

NaCI+AgNO』 一 AgCITNaNOs

cu+2HzS0。 一 CuS04+2HOSO。

Mn0z4HCI 一つ MnCb+2H2O+Cb

cao+2HCI 一 CaCb+HsO

0)
@
⑧
@

 

 
                                                                                                                                            
  

還 一般に。 単体が反応または生成する反応がこれに設当する。
@ Cu原所の酸化数がCu: 0から CuS04: 2 に, S原子の酸化数が
山S0。: 6から S0。: 4 に変化しでいる。なお, だ辺の HsSO4の係数
は 2 であるが, 右辺の S0。 の係数は1 である。これは反応式における
SO0。のうちの 1 つだけが琶化剤となっていることを表している。
し人9 Mn放子の李化才がMnOzi 4から MC 2に, CI記子の人
数がHCl 1からCbi 0 に変化している。 この反応でも反応式におけ
る HCI のうちの 2 つが電元剤となっている。

Cs区人孝
わゎゃss 4

  
                                                                 

    
  
 

| 机隆を際化し。 自身は提 | 電子を受 | 隊化数が涼少する原子 |

光きれる。       け取る。 | を含も。       1
|     相手を慢元し, 自身は隊    放 | 酸化数が基加する原了 |

化きれる。    出する。 | を合も。        ]

表1 酸化数を決める規則とその例

 

 

 

位                 規 則                      還            反の数字は人数を示す。
1 単体の中の原子の酸化数は0 とする。          革 人馬
2 化合物の中の水素原子の酸化数*は1.        HO
本原子の隊化数"はー2とする。            ララ
*水素化ナ トリウム NaH など陽性の強い金属元    NaH
a

素の水素化物では 水素原子の酸化数は-1と aeL
する。

**ネ骨酸化水素 H-O-O-H など刀隊化物では. 酸素 :ご
原子の酸化数は 1 とする。

3 電気的に中性の化合物では, 成分原子の酸 HzO (+1) x 2+(-2) =0

 

 

 

 

化数の総和は0 とする。            Cuo (+2) + (-2) =
4 単康子イオンの酸化数は, そのイオンの符 Na*。 Fe*. CF, SF
号を含めた電和荷に等しい。           0燈和6 - に> 2

 

5 多原子イオンの成分原子の酸化数の総和は, SO〆~ (+6)+(-2) x 4
そのイオンの符号を含めた電荷に等しい。 MnO。 (+7)+ (2) x 4

 

 

 

 

ーー の酸化数は0        Kk kg
1]族の元素 人物中の酸化数は+1    回還
   単体の酸化数は0        Ca. Cao
2の元素 ル物中の酸化数は+2      0 3
19導の元素化合物mのBAlの本化数は+3 AO
SO  SO>:

典型元素 酸化数は価電子数を超えない 玉 ー2

 

 

0 了化玉はローマ数字を用いて, 1 , 一 のように示すこともある。
に                      3節 酸化思元反応…-165

酸化還元

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アフロ博士

ワーク、なんで17族書いてないんですかね
17族は-1になります。

さつまりこ

ワークや教科書には書いてなかったんですけど、調べたら出てくるんですね。
ありがとうございます。

アフロ博士

酸化数って形式的に捉えると堅苦しいです。

酸化数とは原子単位の電荷のことです。

OH⁻は全体で-1に帯電していますが、Oは-2, Hは+1とそれぞれの原子では帯電している電荷量が違います。
それを考えるのが酸化数です。

酸化数は普通、原子を直接観察して帯電具合を調べないとわからないはずですが、理論的に酸素は電気陰性度が非常に高いため結合するとき、ほとんどの原子から電子を引き寄せます。なのでオクテット則などから-2に帯電することがほぼ決定です。
水素はその逆で電気陰性度が非常に小さいため電子を奪われて+1に帯電します。
また1族、2族、17族も電気陰性度が極端なためおおよその場合それぞれ+1, +2, -1に帯電します。

さつまりこ

なるほど、わかりやすく説明してくださりありがとうございます！