まず大問3の問3(3)から」
前提として、表にあるものはすべて10cm³の塩酸についてである。
ここに、水酸化ナトリウム(以下水ナト)Cが25cm³で中和。
では、塩酸が20cm³ではどうなるか、無論塩酸が2倍になったのだから水ナトCも2倍にしなければならないので50cm³
ところがどっこい濃度が4倍だからその1/4の体積で済む(中和は溶質によって行われるから濃度が4倍なら溶液が同量でも溶質は4倍だから同じ反応をするには1/4でいい)から50÷4=12.5 答 12.5g
次に(4)」
まずそれぞれを同じ濃度に直す。
塩酸Aを基準にして、BはAの2.5倍の濃度であるから、体積だけ水増しして 5×2.5=12.5
塩酸AとBを足して塩酸エクストラは10＋12.5＝22.5 (ごめん、ちょっとふざけた)
塩酸Aの濃度に対して水ナトCは10㎝³で中和するから、まず水ナトCを2.5㎝³入れると22.5-2.5=20.0 20㎝³分だけ塩酸が勝っている。
水ナトCは塩酸10㎝³に10㎝³で中和するから、水ナトCであるならば20㎝³入れなければならない。
しかし水ナトDは濃度が4倍だから(3)のように1/4でいい。
20÷4=5 答 5㎝³
大問4は右半分が切れててわからなかった。すまん。
以上、頑張って励め
