Question

りお

aが1でbが2と答えにありましたが、解説がないので求め方教えてくださると助かります。

41じナトリウム水溶液のpH よりがかど?
(① pH = 3 の塩酸を水で 100 倍に薄めると, pH 三 】
の水溶液になる。
⑫ pH=4の塩酸を水で 10000(10)倍に薄めると
pH =8の水溶液になる。

次の酸・塩基(いずれも電離度1.0) の混合水溶液の

pH を求めよ。ただし, 混合する前後で溶液の体積の

訟量に変化はないものとする。

(a) 0.30mol/L 塩酸 10mL と0.10mol/L 水酸化ナト
リウム水溶液 10mL

(b) 0.040mol/L 塩酸 10mL と0.010mol/L 水酸化バ
リウム水溶液 10mL

 

 

 

 

 

 

 

化学反応式を書け。
2) 標準状態で448Lのアンモニアをちょうど中和す
るのに, 4.0mol/L の塩酸は何 mL 必要か。

ph

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(a)
［H+］=
((0.30×10/1000)-(0.10×10/1000)×1000/20))=0.2/2=0.1
より、pH=-log0.1=1

(b)水酸化バリウムは二価の塩基だから2倍する
［H+］=
((0.040×10/1000)-(2×0.010×10/1000)
×1000/20))=0.02/2=0.01
より、pH=-log0.01=2

りお

その式は((塩酸の濃度×体積-水酸化Na濃度×体積)×1000/20をしているのですか？あと1000/20はなにものですか？

🍇こつぶ🐡

＞その式は((塩酸の濃度×体積-水酸化Na濃度×体積)×1000/20をしているのですか？
そうです。
モル濃度mol/L×体積mL/1000でモルになります。だから、塩酸モル-水酸化ナトリウムモルを計算しています。
(塩酸モルが多いから塩酸-水酸化ナトリウムです。水酸化ナトリウムが多い場合は反対に引き算します。)

＞あと1000/20はなにものですか？
これは10mLずつ混ぜるから、全体が20mLになります。そして、その値をmol/Lにするから、モル濃度は溶液1Lの濃度だから、500倍つまり1000/20を×まして、水素イオン濃度になります。

水素イオンからpHを出しますから、後は簡単でしょう🙇

🍇こつぶ🐡

画像追加🙇
横長に計算式だと分かりにくいですよね。
要するに、
酸性と塩基性の多い方のモルを求め、合わせた体積で割る。1Lより体積が小さいなら、濃度は濃くなるから×1000/20。
(×20/1000じゃないよ)。
後は、pHを水素イオン濃度が出たから出るでしょ？

bも同じ。価数だけ注意🙇

りお

丁寧な解説ありがとうございます早速解き直してみます🙇🏻‍♀️