Question

ゲスト

(5)の解き方を何故そうなるか仕組み込みで教えて頂けたら嬉しいです、よろしくお願いします…（ ; ; ）

fe  0.050 moL の酢酸水溶液の pH を測定すると 3.0 であった。この酢酸水溶液の電苑度を求めよ。

(6) 次の①こ⑨の酸と塩基の中和において、中和点の液性は(A)弱酸性 (B)弱塩基性 (C)中性のいずれを
C の記号で答えよ。ただし同じものを何回選んでもよい。
@  0.1molL 塩酸と 0.1molIL アンモニア水

  

0.1moL 硝酸と 0.1moL 水酸化カリウム
0.1molL 酢酸と 0.1molL 水酸化ナトリウム

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Nagomi

pHを求める公式ありますよね？
価数✖️モル濃度✖️電離度＝
この式でpH出せるの分かります？
中2の時にしたんで、まぁ忘れる事もあります！
参考書などには必ず書いてる事だと思うので復習
頑張ってください！

ゲスト

わーーっありがとうございます！久々に教科書引っ張り出してきました…(捨ててなかった(*´꒳`*)ﾎｯ)
類型上化学やってなかったので助かりました〜！

計算の仕方は分かったのですがどうしても答えが合わなくて…
答えは2.0×10^(-2)になるんですけど、お手数ですがもし良ければ計算式も教えて頂けませんか…？

Nagomi

価数は1なので
1✖️0.050✖️電離度＝1.0✖️10^(−3)
電離度は2.0×10^(-2)ですね

Nagomi

逆算は頑張って！！！

ゲスト

あー！まって！できましたありがとうございます！！なんでか1.0×10^(-3)を0.003と勘違いしてた…めっちゃあほ……そりゃ解けませんよね、、、、
ひゃーすっきりしました！優しい言葉まで頂いて嬉しかったです、お力添えありがとうございました╰(*´︶`*)╯

Nagomi

お力になれて良かったです！！！！