Question

☺︎

この問題の3番なのですが、写真の三枚目の 右辺:〜
から分かりません。1/2K2SO4はわかっている気がしていますが、5/2Fe2(SO4)3は全然わかりません、
教えて下さい！

つくり方入寿琶酸任の道マンガン酸カリウム KMnOz 水沙液に.
串水落湾を加えると, マンガン(II)イオン MnZ7 と鉄(四)イオンFe27 が生成
の友応について, 次の各開いに答えよ。

ガン七イオンと鉄(エ)イオンの変化を, 電子 e- を用いた反応式でそれぞれ
和

レシ散イオンと鉄(エ)イオンの反応を,   イオン友応式で表せ。

ンガン酸カリ ウムと太七鉄(エ)の反応を, (2)で省略それているイ オンを補っ
式で表せ。

HsOs+2H+十21~ 一) ze2MM

175. 酸化還元反応式のつくり方 ****

 ① MnO-+8HT+5e- 一 MHzO
Fe 一Fee
(② MnO-+8HT+5Fe+ 一 Mnt 5Fe『十4HO
(3) 2KMnO。8HzSO。+10FeSO。 一
KoSO。+2MnSO。+5Fes(SOs直8HzO

記リ 了化放電元奴の多きを示す式を理き,徐化剤と選元剤の電放
の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせでイオン友応式をつ
くる。これに, 省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成きせる
(1) 硫酸酸任水溶液中で, 過マンガン酸イオン Mn0<・ は電子を受け取
ってマンガン(IL)イオン Mn+ に変化する。
Mnor 一 Mn
お7           2
Mnの酸化数が 7 から二2に5減少するので, 左辺に 5e- を加える9。
Mn0-+5e- 一プ MT
充辺の電荷の合計は 一6, 石辺は 2 なので, 両辺の電荷の合計が等し
くなるように, 左辺に 8HT を加える。
Mn0- 8HT+5e- 一 MnT
水素原子の数を合わせるように, 右辺に4HzOを加える。
Mn0-二8H+寺5e- 一つ Mn人サ二4HzO             …①
また,鉄()イオン Feef は電子を1つ失い,鉄(四)イオンFe1 になる9。
Fe一Fe Te-                       “②⑨
(2②) ①⑪+⑨x5 から, 電子 e- を消去すると, 次のようになる。
Mn0。-+8H*二5Fef+ 一つ Mn 填5Fe+二4HO …③⑨
(3) 硫酸HzS0。の水溶液中での通マンガン酸カリウム KMn04 と硫酸
鉄(IFeS0。 の反応なので, ③⑬式の両辺に K+ と 980 9を        こ
KMn0寺4HzS0。二5FeS0。 一つ KT二Mnサ5Fe1

 

 

 

  
 
 
 

反応の前後で酸化数が
増加する場合は。有有辺に
e-和を加えるs 議証還

@酸化数は2から 3
に1つっ増加しでいる。

⑥S0/- の数は、8HT
(HaS0)から 4S04-、
5Fet(6FeS0.)から

58072 となるので、これ

合わせて

回是176 w 180

ここで, 右辺において, 陽イオン K+。Mn2+, Fe3+ と陰イオン SOZ2- か
らできる化合物は。それぞれ KS04。MnS0。 Fe(S04)。となるので, 右
辺は次のように示される。

右辺  KeS0。+MnS0+ 2 Fe。(S0)。+4HO

両辺を 2 僅すると, 化学反応式が得られる。

2KMnO。十8H。S0。十10FeS0。 一っ
KeS04寺2MnSO4十5Fez(SO4)』8HO

176. 酸化還元反応の量的関係・*…*****ぐ<

関PP  ュー 1一圧4ニーー

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
私の解き方を記入しました。
分数係数になるのは、右辺のK,Feが偶数必要なのに奇数しかないからです。
この部分を迷うより、Kが2つ必要と解れば(Feは忘れても大丈夫)、簡単に反応式を作れるかなと思います。
問題集や教科書の解答はあくまで一般的な解法であり、それより簡単かつ分かりやすく解けるなら、それが一番かと思います。それを工夫といいます🙇

☺︎

分かりやすい解説ありがとうございます！
最初に2倍すると考えやすい形になって、自分でもできました！助かりました🙇🏻‍♀️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇