Question

ゲスト

教えてくださいお願いします！🙇‍♂️

問題|] マグネシウム接未とアルミニウム粉末の井物105g に二分な太の才際を加えて完全に
色応させたところ, 標準状態で1.12L の水素が発生した。 原子量はMg = 24。 Al 27 とする。
問1 混合物105g中のマグネンウムの質量とアルミニウムの質量を。 それぞれ有効 2 桁

で求めよ。
問2 マグネシウム粉末とアルミニウム粉末の混合物105g をすべて溶かすのに最小限必要な
1.00mol /L の塩酸の体積は何 mL か。有効数字 2 桁で答えよ。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ボールペン

問1の答えは、Mg 0.49g、AI 0.56g
問2の答えは、20mL
ですか？

ゲスト

回答がないので分からないのですが、式がどうなったか教えて頂けませんか？🙇‍♂️

ボールペン

では、間違ってたらすみません。(寝不足だし自信ないよ笑)
マグネシウム(Mg)、アルミニウム(AI)
問1、式を先に言うと、
Mg=1.05× 24/(27+24)=0.49g
AI=1.05-0.49=0.56 g

解説としては、Mg+AIの質量=1.05gに注目してください。
Mgは全体(1.05g)の中に原子量の割合だけ質量があります。原子量の割合とは、今回だったら、Mgの原子量(24)/Mg+AIの原子量(51)のこと。　分かりやすく例えると、りんご80個とみかん20個でりんご何%？みたいな感じです。これだと100(全体)×80/100で80%って分かると思いますが、これと似たような感じで全体の何割がMgなの？っと聞いています。そして片方が出たら、もう片方は全体からの引き算で出せます。(りんごが80個ならみかんは100-80個)

ボールペン

あ、問2の説明をする前に、問題が有効数字2桁なので、0.494...と続くのを3桁目の4を切り捨てて回答をしています。なので＝ではなく正しくは≒です。

ボールペン

問2の式、
H2、5/2×X=0.05mol X=0.02mol
HCl、5×0.02=0.1mol
0.1mol÷1.00mol/L=0.01L
答え10mL
ちゃんと計算したら答え変わりました。こちらの方があってるかなと思います。
ざっくりとやり方だけ言っておくと、反応式を書く。水素のmolを出す。HClのmolを出す。HClの体積を出す。という順番です。
分からなかったらまた連絡ください。

ゲスト

理解できました！！ありがとうございます！

ボールペン

良かったね!